今天ISO认证之家小编给各位分享体系对环境做功为什么是正的的小知识，一般在认证过程中，我们总会遇到体系对环境做功为150j,热力学能减少了100j,则体系的问题，希望今天的内容能解答您的疑问。

环境对系统做功我算出来为什么是负的?

1、正负值取决于你所选择的对象，对于环境来说，环境对系统做工当然是负值了，但对于系统来说环境对系统做功就是正值。

2、若是气体体积增大，则p和Δv都是正的，但这是系统对环境做功，系统能量减少，所以要加负号。若是气体体积减小，p是正的，Δv是负的，但此时环境对系统做功，系统能量增加，W的值应该是正的，所以也要加负号。

3、这是人为习惯规定的。系统对外做功为正，外界对系统做功为负。仅仅是一个正负的规定而已，不影响对问题实质的研究因为能量守恒啊，对谁做功意味着给谁能量。因为人们研究热力学的最初的目的是获得功，系统对外做功使人们想要获得的结果，因此规定系统对外做功为正。

热力学三个基本定律

热力学三大定律如下：第一定律：能量守恒定律。第二定律：开尔文-普朗克表述，不可能从单一热源吸取热量，并将这热量完全变为功，而不产生其他影响。第三定律：

绝对零度时，所有纯物质的完美晶体的熵值为零，或者绝对零度（T=0K）不可达到。热力学第一定律也就是能量守恒定律。

热力学三大定律：热力学第一定律也就是能量守恒定律。自从焦耳以无以辩驳的精确实验结果证明机械能、电能、内能之间的转化满足守恒关系之后，人们就认为能量守恒定律是自然界的一个普遍的基本规律。

热力学三大定律分别是：热力学第一定律：热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保持不变。

热力学第一定律也就是能量守恒定律。能量守恒定律内容是一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它所做的功的和，如果一个系统与环境孤立，那么它的内能将不会发生变化。热力学第二定律有三种表述方式：

克劳修斯表述。

热力学第一定律和内能 能量守恒定律是自然界的基本规律之一。该定律指出：

自然界的一切物质都具有能量，能量表现为各种不同形式，他们能够从一种形式转化为另一种形式，在转化过程中能量的总量不变。第一定律引入了内能（U）状态变量，确定了内能与热（Q）和功（W）之间的能量守恒关系。

∵第二类永动机效率为100%，虽然它不违法能量守恒定律，但大量事实证明，在任何情况下，热机都不可能只有一个热源，热机要不断地把吸取的热量变成有用的功，就不可避免地将一部分热量传给低温物体，因此效率不会达到100%。第二类永动机违法了热力学第二定律。

体系放出60kj的热,并对环境做了40kj的功,该过程的体系热力学能的变化...

1、体系放热60kj，然后对外做功40kj，所以体系两次分别是减少了60kj和减少了40kj，写成公式就是U=Q+W=-60-40=-100kJ，其中U是内能也就是热力学能，W是外界对系统做的功，因为体系对外做功，所以是负的，Q是系统吸收的热量，因为体系放热，所以也是负的。也就是说体系在该过程中减小了100kJ。

2、-60-40=-100 KJ（以下单位同，省略）60-（-40）=100 40-60=-20 -40-（-60）=20 所以，获得热力学能最多的（变化最大）是2，即吸热，又得到功。而1是失去热力学能最多的，即失去热量，又失去功。

3、热力学第一定律的数学表达式为　⊿E＝W＋Q　，式中⊿E是系统内能的增量（正值为增加，负值为减少），W是外界对系统做的功，Q是外界传递给系统的热量（正值为系统吸热，负值为系统放热）。

4、系统内能的变化u=w+q=-35+15=-20kj 系统对外做功，系统内能减少，是放热，放出15kj。

物化题,如图,为什么环境对系统做功是负值?是答案错了吗?

正负值取决于你所选择的对象，对于环境来说，环境对系统做工当然是负值了，但对于系统来说环境对系统做功就是正值。

环境对系统做功是正。系统对环境做功：系统对环境有作用力，这个力做的功为正功。如果外界环境对系统做了正功，可以说系统对外做负功。反之也成立，系统对外做正功，相当于外界对系统做负功，这两种说法都是等价的。

若是气体体积增大，则p和Δv都是正的，但这是系统对环境做功，系统能量减少，所以要加负号。若是气体体积减小，p是正的，Δv是负的，但此时环境对系统做功，系统能量增加，W的值应该是正的，所以也要加负号。